放热反应

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放熱反應是釋出熱量的一类化学反应，与吸热反应相对。在放熱反應中，破壞化学键所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。 放熱反應的通式为:

反應物 → 產物 + 能量

在化學的系統中，絕對能量總值是難以量度或計算。所以，一般用焓變（ΔH）来表示化学反应的热效应。在放熱反應中, 反应物能量较高，生成物能量较低，較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數。

例如氫氣(H₂)燃燒:

2H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g)

ΔH = −83.6 kJmol^-1

测量反应放热的量使用量热计。當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應，量热计中的环境应得到热。常用的量热计有彈式量熱計，它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。

[编辑] 放熱反應的例子

• 燃烧
• 中和反应
• 稀释濃酸
• 溶解無水硫酸銅

[编辑] 外部連結

• GCSE Science: Reactions