硅
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| 总体特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 符号, 序号 | 硅、Si、14 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 类金属 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, 元素分区 | 14族(IVA), 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 2330 kg/m3、6.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 颜色和外表 | 深灰色、带蓝色调 |
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| 地壳含量 | 25.7% | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 28.0855 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子半径（计算值） | 110（111）pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 111 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 210 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | [氖]3s23p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 电子在每能级的排布 | 2，8，4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 氧化价（氧化物） | 4（两性的） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 金刚石结构 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 物质状态 | 固态 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 1687 K（1414 °C） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 3173 K（2900 °C） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 摩尔体积 | 12.06×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 384.22 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 50.55 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 蒸气压 | 4.77 帕（1683K） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 声速 | 无数据 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 电负性 | 1.90（鲍林标度） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 比热 | 700 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 电导率 | 2.52×10-4 /(米欧姆) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 148 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第一电离能 | 786.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第二电离能 | 1577.1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第三电离能 | 3231.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第四电离能 | 4355.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第五电离能 | 16091 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第六电离能 | 19805 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第七电离能 | 23780 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第八电离能 | 29287 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第九电离能 | 33878 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第十电离能 | 38726 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| 核磁公振特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 |
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硅（中国大陆以外称矽）是一种化学元素，它的化学符号是Si，它的原子序数是14，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。
目录 |
[编辑] 性状
结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。
[编辑] 发现
1822年，瑞典化学家百册里用金属钾还原四氟化硅，得到了单质硅。
[编辑] 名称由来
英文silicon，来自拉丁文的silex,silicis，意思为燧石(火石)。在中国大陆，该元素原称为矽，1953年2月中国科学院召开了一次全国性的化学物质命名扩大座谈会，通过并公布了重新命名为硅，原因是矽与另外的化学元素锡和硒同音，而且汉字中xi的同音字太多。在台湾，原称为硅，后改称矽。
[编辑] 分布
硅主要以化合物的形式,作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，约占地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中。
[编辑] 制备
化学反应方程式：
SiO2 + 2C → Si + 2CO
这样制得的硅纯度为97~98%，叫做金属硅。再将它融化后重结晶，用酸除去杂质，得到纯度为99.7~99.8%的金属硅。如要将它做成半导体用硅，还要将其转化成易于提纯的液体或气体形式，再经蒸馏、分解过程得到多晶硅。如需得到高纯度的硅，则需要进行进一步的提纯处理。
[编辑] 同位素
已发现的硅的同位素共有12种，包括硅25至硅36，其中只有硅28，硅29，硅30是稳定的，其他同位素都带有放射性。
[编辑] 用途
硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成電路。还可以合金的形式使用(如硅铁合金)，用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中。还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、矽氧烷、硅烷。
