硝酸
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| 硝酸 | |
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| IUPAC中文命名 硝酸 |
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| 常规 | |
| 分子式 | HNO3 |
| 分子量 | 63 amu |
| 外观 | 无色液体 |
| CAS号 | 7697-37-2 |
| 别名 | |
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| 物理性质 | |
| STP下的密度 | 1.513 g/cm3 (?) |
| 溶解度 | 易溶 |
| 比重 | ? |
| 晶体结构 | ? |
| pH (10% 水溶液) (pKa) |
? |
| 酸度常数 (pKa) |
? |
| 分解温度 | ? K (? ℃) |
| 相态 | |
| 熔点 | 231 K (-42 ℃) |
| 沸点 | 356 K (83 ℃) |
| 三相点 | ? K (? ℃) ? bar |
| 临界点 | ? K (? ℃) ? bar |
| 熔化热 (ΔfusH) |
? kJ/mol |
| 汽化热 (ΔvapH) |
? kJ/mol |
| 安全性 | |
| 摄取 | ? |
| 吸入 | 可能造成严重伤害 |
| 皮肤 | 能导致烧伤、斑痕 |
| 眼睛 | 非常危险。 |
| 闪点 | ? ℃ |
| 自燃 | ? ℃ |
| 爆炸极限 | ? - ?% |
| 预防 | |
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| 固体性质 | |
| 标准生成焓 (ΔfH0固) |
-184 kJ/mol |
| 标准熵 (S0固) |
? J/mol·K |
| 热容 (Cp) |
? J/mol·K |
| 密度 | ? g/cm3 |
| 液体性质 | |
| ΔfH0液 | -174 kJ/mol |
| S0液 | 156 J/mol·K |
| Cp | ? J/mol·K |
| 密度 | 1.513 g/cm3 |
| 气体性质 | |
| ΔfH0气 | -134.31 kJ/mol |
| S0气 | 266.39 J/mol·K |
| Cp | ? J/mol·K |
硝酸(HNO3 )是一种强酸，常温下为无色液体。易溶于水，有强氧化性和腐蚀性。其不同浓度水溶液性质有别，高浓度（≥98%）硝酸因溶有二氧化氮而显棕红色，在空氣中可揮發出HNO3 ，故称发烟硝酸。硝酸是一种重要的化工原料。
目录 |
[编辑] 历史
硝酸和硫酸一样由公元8世纪阿拉伯炼丹家Jabir在干熘绿矾和硝石混合物时发现[1]。
[编辑] 自然界的存在
雷雨中存在少量的硝酸。有些海鞘也能分泌硝酸御敌。
[编辑] 结构
硝酸是平面分子，其中心原子N原子为sp2 杂化。由于羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成
大Π键。分子内氢键也是硝酸沸点较低的原因。
硝酸去掉一个氢原子的结构是硝酸根，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大
键，多出来的1个电子在离域Π键里。
硝酸去掉一个羟基的结构是硝基，一般带一个正电荷。硝基的正离子叫硝酰正离子。
[编辑] 物理性质
純硝酸為無色、容易揮發的液體，沸點約為83℃，凝固点约为-42℃，密度为1.51g/ml。可以与水以任意比混溶。浓硝酸因溶有NO2 而显棕红色，也会挥发出棕红色的NO2 。一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO3 水溶液，密度为1.42g/ml。
[编辑] 化学性质
硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。只有在与浓硫酸混合时，硝酸才能电离出NO2 + ，这是硝化反应能进行的本质。
- HNO3
+ H2
O → H3 O+
+ NO3
-
（水中）
- HO-NO2
+ 2H2
SO4
→
NO2
+
+ 2HSO4
-
+ H3
O+
（浓硫酸中）
硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照条件下分解成水、NO2 和O2 ，因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，並置於阴凉处保存。硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO2 、NO、N2 O、N2 、NH4 NO3 。还原产物一般是混合物，金属与稀硝酸的反应还可以生成少量氢气。
铁等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。浓硝酸和浓盐酸按1:3混合，即为王水，能溶解金等稳定金属。
硝酸盐大多易热分解，生成氧气、氮氧化物、金属氧化物（也能生成硝酸盐或金属单质，视金属的稳定性而定）。硝酸铵(NH4NO3)受敲击即生成一氧化二氮和水。因此被用于国防工业及工程上（硝酸钾就是黑火药的成分之一）。
[编辑] 制备
- 3NO2
+ H2
O → 2HNO3
+ NO
- 2NO + O2
→ 2NO2 （在空气中很快进行）
反复把生成的气体通入水中，即可得到较纯的硝酸。其原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业有不可割裂的联系。
[编辑] 工业用途
硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸。
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，如三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油。
由于它同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。
[编辑] 人体影响
硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落。
