臭氧
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| 性质 | 数据 |
|---|---|
| 分子量 | 47.99828 |
| 沸点ºC | -111.9 |
| 熔点℃ | -193 |
| 临界温度ºC | -5 |
| 临界压力atm | 92.3 |
| 等张比容（90.2K） | 75.7 |
| 生成热，KJ/mol | -144 |
| 在水中的溶解度ml/100ml | 49.4 |
臭氧是氧气(O2)的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
分子式：O3
Image:大气循环.jpg 英文臭氧（Ozone）一词源自希腊语ozon，意为“嗅”。
臭氧具有等腰三角形结构，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。
臭氧极易分解，很不稳定。它不溶于液态氧，四氯化碳等。有很强的氧化性，在常温下可将银氧化成氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅。臭氧可是许多有机色素脱色，侵蚀橡胶，很容易氧化有机不饱和化合物。臭氧在冰中极为稳定，其半衰期为2000年。
臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。
1785年，德国人在使用电机时，发现在电机放电时产生一种异味。1840年法国科学家克里斯蒂安·弗雷德日将它确定为臭氧。
在紫外线辐射下，通过电子放射或暴晒从双原子氧气可自然形成臭氧。工业上，用干燥的空气或氧气，采用5~25kv的交流电压进行无声放电制取。另外，在低温下电解稀硫酸，或将液体氧气加热都可制得臭氧。
臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂。
在夏季，由于工业和汽车废气的影响，尤其在大城市周围农林地区在地表臭氧会形成和聚集。地表臭氧对人体，尤其是对眼睛，呼吸道等有侵蚀和损害作用。地表臭氧也对农作物或森林有害。
