钾
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| 总体特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 符号, 序号 | 钾、K、19 | ||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 碱金属 | ||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, 元素分区 | 1族, 4, s | ||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 856 kg/m3、0.4 | ||||||||||||||||||||||||
| 颜色和外表 | 银白色 |
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| 地壳含量 | 2.4 % | ||||||||||||||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 39.0983 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 (计算值) | 220（243） pm | ||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 196 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 275 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | [氩]4s1 | ||||||||||||||||||||||||
| 电子在每能级的排布 | 2，8，8，1 | ||||||||||||||||||||||||
| 氧化价（氧化物） | 1（強碱性） | ||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 体新立方格 | ||||||||||||||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 物质状态 | 固态 | ||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 336.53 K（63.38 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 1032 K（759 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 摩尔体积 | 45.94×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 79.87 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 2.334 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸气压 | 106×10-6 帕 | ||||||||||||||||||||||||
| 声速 | 2000 m/s（293.15K） | ||||||||||||||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||||||||||||||
| 电负性 | 0.82（鲍林标度） | ||||||||||||||||||||||||
| 比热 | 757 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 电导率 | 13.9 ×106/(米欧姆) | ||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 102.4 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 第一电离能 | 418.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第二电离能 | 3052 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第三电离能 | 4420 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第四电离能 | 5877 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第五电离能 | 7975 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第六电离能 | 9590 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第七电离能 | 11343 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第八电离能 | 14944 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第九电离能 | 16963.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第十电离能 | 48610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||
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| 核磁公振特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 |
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钾是一种化学元素，它的化学符号是K，它的原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。
目录 |
性質
钾的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比其他碱金属元素显得温和。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。
发现
1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。
名称由来
来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。
分布
钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。
制备
这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。讲氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸餾製得。 早期，由法国化学家給呂薩克和泰纳尔发明的隔绝空气加强热于碳酸钾、碳粉、铁粉、明矾混合物的方法也被用于制备粗钾，并被用于当时的一种打火机中。
同位素
已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。
用途
钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。
对人体的影响
钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。
人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。
钾的成人每日摄取量为2000毫克。婴幼儿对钾的最低日需要量为90毫克。在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾。
参见
外部连接
| 碱金属 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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