锂
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本条目内容为化学元素——金属锂。同名的法国古币请参见里弗尔条目
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| 总体特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 符号, 序号 | 锂、Li、3 | ||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 碱金属 | ||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, 元素分区 | 1族, 2, s | ||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 535 kg/m3、0.6 | ||||||||||||||||||||||||
| 颜色和外表 | 银灰色 |
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| 地壳含量 | 0.006 % | ||||||||||||||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 6.941 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 (计算值) | 145（167） pm | ||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 134 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 182 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | [氦]2s1 | ||||||||||||||||||||||||
| 电子在每能级的排布 | 2，1 | ||||||||||||||||||||||||
| 氧化价（氧化物） | 1（強碱性） | ||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 体心立方格 | ||||||||||||||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 物质状态 | 固态 | ||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 453.69 K （180.54 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 1615 K （1342 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 摩尔体积 | 13.02×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 145.92 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸气压 | 163×10-6 帕 | ||||||||||||||||||||||||
| 声速 | 6000 m/s（293.15K） | ||||||||||||||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||||||||||||||
| 电负性 | 0.98（鲍林标度） | ||||||||||||||||||||||||
| 比热 | 3582 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 电导率 | 10.8×106/(米欧姆) | ||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 84.7 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 第一电离能 | 520.2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第二电离能 | 7298.1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第三电离能 | 11815.0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||
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| 核磁共振特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 |
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目录 |
性状
锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。
发现
1817年由瑞典科学家阿弗韦聪（Johann Arfvedson）在分析透锂长石矿时发现。
名称由来
锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为“石头”。Lithos的第一个音节发音“里”。因为是金属，在左方加上“钅”部首。
分布
锂在自然界中主要存在于锂辉石（LiAlSi2O6）和锂云母以及透锂长石((LiNa)AlSi4O10)和磷铝石中。锂在地球上是含量比较少的金属，在地壳中约含0.0065%，丰度居第27位。在人和动物的机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。
制备
锂可由电解熔融的氯化锂的混合物而制得。将氯化锂在450~500℃时进行熔融电解，以石墨为阳极，以铁为阴极，可以得到纯度为99%的锂。
Li++e- →Li
2Cl-+2e- →Cl2
2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g)
同位素
已发现的锂的同位素共有6种，包括锂5，锂6，锂7，锂8，锂9和锂11。其中锂6和锂7是稳定的，其他同位素都带有放射性。
用途
锂主要用于原子能工业中制造核反应堆的控制棒以及制造特种合金、特种玻璃等，并可用作冶金工业中的脱氧剂和脱泡剂。还可用作丁二烯、异戊二烯等二烯烃聚合催化剂。电池工业上常用锂化物作为其阳极材料。碳酸锂被作为一种抗惊厥药使用。
