阿伏伽德罗数

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阿伏加德罗常數（符号：N_A

）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：

N_A

= 6.0221415 × 10²³
mol^-1

一般计算时取6.02×10²³

或6.022×10²³ 。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。

阿伏加德罗常数因意大利化学家阿伏加德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际标准单位被定义为所含的基本单元数为阿伏加德罗常数(N_A )。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。

==N_A 的历史== 早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10²³ 这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×10²³ 分之1。但是直到19世纪中叶，“阿伏加德罗常数”的概念才正式由法国科学家让·贝汉(Jean Baptiste Perrin)提出，而在1865年，N_A 的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)。因此此常数在一些国家(主要是說德語的國家)也叫洛施米特常数。

==N_A 的定義==

正如先前所提及，阿伏加德罗常数可以適用於任何物質，而不限於分子、原子或離子。因此，化學上利用這個數值來定義原子量或分子量。根據定義，阿伏伽德罗数是組成與物質質量(用克表示)相等必要的原子或分子的數量。例如﹐鐵的原子量是55.845原子量單位﹐所以阿伏伽德罗数的鐵原子(一摩尔的鐵原子)的质量是55.845克。反過來說﹐55.845克的鐵內有阿伏伽德罗数的鐵原子。所以阿伏伽德罗数是克和原子量的轉換系數﹕

$1\ \mbox{g}=N_{\rm A}\ \mbox{amu}.$

==N_A 的测量== 由于现在已经知道m=n·M/N_A ，因此只要有物质的式量和质量，N_A 的测量就并非难事。但由于N_A 在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。由多国实验室组成的国际阿伏加德罗协作组织采用测量1个重1千克、几乎完全由硅-28组成的晶体球的体积、晶胞参数等物理量的方法来精确地测定该值，以便用N_A 来重新定义千克。^[1]